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碘酊中和劑 使用方法及特點
更新時間:2021-11-01   點擊次數:1443次

 北京華科盛精細化工產品貿易有限公司生產經營碘酊中和劑:化學性質

碘的化學性質不如同族元素F2、Cl2、Br2活潑,但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態,它的化學性質可以概括為以下幾個方面。
碘能溶于碘化物中是因為I2與碘離子生成了錯離子
在這個平衡中,溶液里總有單質碘的存在,因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。碘分子會與淀粉生成藍黑色錯合物,但碘離子 I?則否。
碘與金屬的反應:
一般能與氯單質反應的金屬(除了貴金屬)同樣也能與碘反應,只是反應活性不如氯單質。例如碘單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用,與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生。I2 + 2Na→ 2NaI。
碘與非金屬的反應:
一般能與氯單質反應的非金屬同樣也能與碘的單質反應,由于碘單質的氧化能力較弱,反應活性不如氯,所以需要在較高的溫度下才能發生反應。例如它與磷作用,只生成三碘化磷: 3I2 + 2P → 2PI3
碘與水的反應:
(1)鹵素與水的反應類型:在水中會發生自身氧化還原反應。
(2)碘與水的反應:碘在水中的溶解度最小,僅微溶于水,溶解度是0.029g/100g 水。I2與水不能發生像F2與水發生的氧化還原反應。將氧氣通入碘化氫溶液內會有碘析出:
4HI + O2 → 2I2 + 2H2O
I2在堿性條件下,I2可以發生自身氧化還原反應,生成碘酸根與碘離子:
3I2 + 6OH- → 5I- + IO3-+ 3H2O
這是由于溶液中不存在次碘酸根IO-。在任何溫度下,IO-都迅速發生自身氧化還原反應生成I-和IO3-碘酊中和劑

 

 

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